La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico.
Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes.
Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación -dioico.
Cuando el grupo ácido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en -carboxílico.
Ejemplo
Propiedades químicas y físicas
1.- Propiedades físicas :
A) Puntos de ebullición.
Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por molécula , las fuerzas de los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el diácido.
B) Puntos de fusión.
Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena larga son más solubles en ellos que en agua. La mayor parte de los ácidos carboxílicos son bastante solubles en solventes no polares como el cloroformo porque el ácido continua existiendo en forma dimérica en el solvente no polar. Así, los puentes de hidrógeno de dímero cíclico no se rompen cuando se disuelve el ácido en un solvente polar.
2.- Propiedades químicas
Constantes de acidez de algunos ácidos carboxílicos
| Ácidos alifáticos | Ka | Ácidos aromáticos | Ka |
| Métanoico | 17,7 x 10-5 | Fenil-metanóico | 6,3 x 10-5 |
| Etanóico | 1,75 x 10-5 | Paranitrobenzóico | 36 x 10-5 |
| Propanóico | 1,3 x 10-5 | Metanitrobenzoico | 32 x 10-5 |
| 2-metilbutanoico | 1,68 x 10-5 | Ortonitrobenzóico | 670 x 10-5 |
Ejemplos en general
Ejemplos en general
Ejemplos en general
1.- Ácido metanoico o ácido fórmico
Este compuesto recibe también el nombre de ácido fórmico. Es el ácido carboxílico más sencillo, de formula H-COOH.
El ácido fórmico se obtiene por la descarboxilación del ácido oxálico en presencia de glicéridos.
Glicerina
HOOC-COOH H-COOH + CO2.
También se obtiene al tratar el monóxido de carbono con NaOH, en solución a temperaturas entre 200 y 250°C, y a presiones de 7 a 8 atm.
CO + NaOH H-COONa H-COOH.
En el laboratorio se puede preparar este ácido, si se hace reaccionar el metanol con una solución acuosa acidiluída de permanganato de potasio.
5CH3OH + 4MnO4-(ac) + 12 H+ (ac) 5H-COOH + 4Mn-2 (ac) + 11 H2O
El ácido fórmico es un líquido incoloro de olor penetrante, muy soluble en agua y alcohol; en contacto con la piel, produce la sensación de una quemadura.
Este compuesto tiene la particularidad de ser reductor. Este hecho se explica porque en su estructura todavía se particulariza el grupo aldehído o sea que la representación de la fórmula podría ser HO-CHO.
Por oxidación se transforma en CO2 y H2O. , pero si el oxidante es H2SO4, se deshidrata generando CO.
H2SO4
H-COOH CO + H2O
Esta misma reacción tiene lugar con deshidratantes como el TiO2, Al2O3 y SiO2.
* El ácido fórmico encuentra su mayor aplicación en la industria de la tintorería de textiles y de curtiembres. En un buen disolvente del nailon y se utiliza además como pesticida.
2.- Ácido acético o etanoico
Es un líquido incoloro, de olor muy fuerte, de sabor ácido, muy soluble en agua y alcohol. Cuando está anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, por lo cual se le conoce también con el nombre de ácido acético glacial. Es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
En el laboratorio se puede preparar por oxidación del etanol o el acetaldehído, con permanganato de potasio.
5C2H5OH + 4MnO4-(ac) + 12H+(ac) 5CH3- COOH + 4Mn++(ac) + 11H2O
5CH3CHO + 2MnO4-(ac) + 6H+(ac) 5CH3-COOH + 2Mn++(ac) + 3H2O
También se prepara en el laboratorio, destilando una mezcla de acetato de sodio con ácido sulfúrico.
CH3-COONa + H2SO4 CH3-COOH + NaHSO4
El ácido acético es un ácido débil, cuya constante de ionización tiene como valor 1.8 x 10-5 para la expresión de equilibrio.
* El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más importantes; es un componente principal del vinagre, muy usado como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias, como fijador de colores, como disolvente, como materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y muchos otros derivados.
3.- Ácido etanodioico u oxalico
Es el ácido más representativo del grupo de los dicarboxílicos, llamados así porque poseen dos grupos funcionales en la molécula. A este grupo pertenecen además, el ácido propanodioico o malónico (HOOC-CH2-COOH), el butanodioico o succínico (HOOC-(CH2)2-COOH), el pentanodioico o glutámico (HOOC-(CH2)3-COOH) y el hexanodioico o adípico (HOOC-(CH2)4-COOH).
La fórmula química del ácido oxálico es: C2H4O4 o (COOH)2 o HOOC-COOH y en forma estructural:
O O
C -C
HO OH
Es un sólido que cristaliza generalmente en el sistema monoclínico. En su forma hidratada funde a 101°C y en forma anhidra a 189°C. Se disuelve fácilmente en agua y alcohol.
En el laboratorio se puede preparar al tratar el azúcar de caña con ácido nítrico concentrado, en presencia del pentóxido de vanidio que actúa como catalizador.
V2O5
C12H22O11 + 36HNO3 6(COOH)2 + 36NO2 + 23H2O
En la industria que prepara a partir del metanoato de sodio, calentándolo entre 300 y 350°C.
calor
2H-COONa NaOOC-COONa + H2O
oxalato de sodio
El oxalato de sodio se transforma luego en oxalato de calcio, tratándolo con cloruro de calcio.
NaOOC-COONa + CaCl2 (COO)2Ca + 2NaCl
El oxalato de calcio se trata con ácido sulfúrico, para obtener el ácido oxálico.
(COO)2Ca + H2SO4 HOOC-COOH + CaSO4
El ácido oxálico es un buen reductor, lo cual se manifiesta por la desaparición del color púrpura de una solución de KMnO4, que se reduce a Mn++ y el ácido oxálico se oxida a CO2 y H2O, según la reacción:
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn++ + 10CO2 + 14H2O
Esta reacción hace que el ácido oxálico sea tan utilizado en análisis químico cuantitativo, concretamente en análisis volumétrico (permanganometría).
* El ácido oxálico se utiliza para quitar manchas de hierro y de tinta, debido a que forma un complejo soluble con el hierro en forma iónica. También se utiliza en tintorería
Glosario
Dímero: El dímero D (DD) es un producto de degradación de la fibrina, su presencia indica un proceso de fibrinolisis posterior a una trombosis. Sus niveles plasmáticos se encuentran elevados en la trombosis venenosa profunda (TVP) tromboembolismo pulmonar (Tep), en neoplasias, infarto, trombosis arterial, coagulación intravascular diseminada, neumonía, embarazo, traumatismo reciente o hepatopatía.
Fusión:
Se conoce como fusión al proceso físico que implica el cambio de estado de una materia de sólido a líquido. Al calentar la materia en estado sólido, se produce una transferencia de energía a los átomos, que comienzan a vibrar con mayor rapidez.
Podría decirse que fusión y fundición se refieren al mismo proceso, aunque el segundo concepto se utiliza para los metales y los sólidos cristalinos que se licuan a altas temperaturas.
Ebullición: Puede definirse a la ebullición como el proceso físico mediante el cual un líquido pasa al estado gaseoso. Dicho traspaso se produce cuando la temperatura de la totalidad del líquido alcanza el punto de ebullición a una presión determinada. Se conoce como punto de ebullición a la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión del medio que rodea al líquido.
Fundir: El proceso de fundición suele consistir en la fabricación de piezas a partir de derretir un material e introducirlo en un molde. Allí el material derretido se solidifica y adquiere la forma del molde.
Misciblilidad: se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.
Pesticidas: Los pesticidas, plaguicidas o agroquímicos, son un tipo de sustancias químicas o una mezcla de sustancias, destinadas a matar, repeler, atraer, regular o interrumpir el crecimiento de seres vivos considerados plagas.
Destilar: La destilación consiste en separar por obra del calor una sustancia volátil de otras más fijas. Luego de calentarla se enfría el vapor, para reducirlo otra vez al estado líquido. Esto se conoce como destilación simple, donde la solución está integrada por una o más sustancias sólidas disueltas en un líquido.
Disolvente: En la soluciones, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Lo más usual es que el solvente sea la sustancia que establece el estado físico de la solución.
Solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Degradar: Es cuando un elemento pierde algunas de sus características esenciales debido a la acción de otros, ya sea para realizar una acción como una consecuencia de aquella. También se puede entender como una perdida de calidad o mas bien dicho como la transformación de una calidad "x" o superior en otra menor, producto de una acción sobre ella.
Fuentes:
http://www.monografias.com/trabajos5/acicar/acicar.shtml#sales
http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/nomenclatura-acidos-carboxilicos.html
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.html
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_acidos_carboxilicos.html
http://acidoscarb.blogspot.es/
NOMBRE: Johan Ordenes Galleguillos
CURSO: Segundo medio A
FECHA: Jueves 19 de Abril, 2012
ASIGNATURA: Química
COLEGIO: Colegio Santa Familia
1.- Ácido metanoico o ácido fórmico
Este compuesto recibe también el nombre de ácido fórmico. Es el ácido carboxílico más sencillo, de formula H-COOH.
El ácido fórmico se obtiene por la descarboxilación del ácido oxálico en presencia de glicéridos.
Glicerina
HOOC-COOH H-COOH + CO2.
También se obtiene al tratar el monóxido de carbono con NaOH, en solución a temperaturas entre 200 y 250°C, y a presiones de 7 a 8 atm.
CO + NaOH H-COONa H-COOH.
En el laboratorio se puede preparar este ácido, si se hace reaccionar el metanol con una solución acuosa acidiluída de permanganato de potasio.
5CH3OH + 4MnO4-(ac) + 12 H+ (ac) 5H-COOH + 4Mn-2 (ac) + 11 H2O
El ácido fórmico es un líquido incoloro de olor penetrante, muy soluble en agua y alcohol; en contacto con la piel, produce la sensación de una quemadura.
Este compuesto tiene la particularidad de ser reductor. Este hecho se explica porque en su estructura todavía se particulariza el grupo aldehído o sea que la representación de la fórmula podría ser HO-CHO.
Por oxidación se transforma en CO2 y H2O. , pero si el oxidante es H2SO4, se deshidrata generando CO.
H2SO4
H-COOH CO + H2O
Esta misma reacción tiene lugar con deshidratantes como el TiO2, Al2O3 y SiO2.
* El ácido fórmico encuentra su mayor aplicación en la industria de la tintorería de textiles y de curtiembres. En un buen disolvente del nailon y se utiliza además como pesticida.
El ácido fórmico se obtiene por la descarboxilación del ácido oxálico en presencia de glicéridos.
Glicerina
HOOC-COOH H-COOH + CO2.
También se obtiene al tratar el monóxido de carbono con NaOH, en solución a temperaturas entre 200 y 250°C, y a presiones de 7 a 8 atm.
CO + NaOH H-COONa H-COOH.
En el laboratorio se puede preparar este ácido, si se hace reaccionar el metanol con una solución acuosa acidiluída de permanganato de potasio.
5CH3OH + 4MnO4-(ac) + 12 H+ (ac) 5H-COOH + 4Mn-2 (ac) + 11 H2O
El ácido fórmico es un líquido incoloro de olor penetrante, muy soluble en agua y alcohol; en contacto con la piel, produce la sensación de una quemadura.
Este compuesto tiene la particularidad de ser reductor. Este hecho se explica porque en su estructura todavía se particulariza el grupo aldehído o sea que la representación de la fórmula podría ser HO-CHO.
Por oxidación se transforma en CO2 y H2O. , pero si el oxidante es H2SO4, se deshidrata generando CO.
H2SO4
H-COOH CO + H2O
Esta misma reacción tiene lugar con deshidratantes como el TiO2, Al2O3 y SiO2.
* El ácido fórmico encuentra su mayor aplicación en la industria de la tintorería de textiles y de curtiembres. En un buen disolvente del nailon y se utiliza además como pesticida.
2.- Ácido acético o etanoico
Es un líquido incoloro, de olor muy fuerte, de sabor ácido, muy soluble en agua y alcohol. Cuando está anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, por lo cual se le conoce también con el nombre de ácido acético glacial. Es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
En el laboratorio se puede preparar por oxidación del etanol o el acetaldehído, con permanganato de potasio.
5C2H5OH + 4MnO4-(ac) + 12H+(ac) 5CH3- COOH + 4Mn++(ac) + 11H2O
5CH3CHO + 2MnO4-(ac) + 6H+(ac) 5CH3-COOH + 2Mn++(ac) + 3H2O
También se prepara en el laboratorio, destilando una mezcla de acetato de sodio con ácido sulfúrico.
CH3-COONa + H2SO4 CH3-COOH + NaHSO4
El ácido acético es un ácido débil, cuya constante de ionización tiene como valor 1.8 x 10-5 para la expresión de equilibrio.
* El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más importantes; es un componente principal del vinagre, muy usado como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias, como fijador de colores, como disolvente, como materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y muchos otros derivados.
Dímero: El dímero D (DD) es un producto de degradación de la fibrina, su presencia indica un proceso de fibrinolisis posterior a una trombosis. Sus niveles plasmáticos se encuentran elevados en la trombosis venenosa profunda (TVP) tromboembolismo pulmonar (Tep), en neoplasias, infarto, trombosis arterial, coagulación intravascular diseminada, neumonía, embarazo, traumatismo reciente o hepatopatía.
Fusión:
Podría decirse que fusión y fundición se refieren al mismo proceso, aunque el segundo concepto se utiliza para los metales y los sólidos cristalinos que se licuan a altas temperaturas.
Ebullición: Puede definirse a la ebullición como el proceso físico mediante el cual un líquido pasa al estado gaseoso. Dicho traspaso se produce cuando la temperatura de la totalidad del líquido alcanza el punto de ebullición a una presión determinada. Se conoce como punto de ebullición a la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión del medio que rodea al líquido.
Fundir: El proceso de fundición suele consistir en la fabricación de piezas a partir de derretir un material e introducirlo en un molde. Allí el material derretido se solidifica y adquiere la forma del molde.
Misciblilidad: se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.
Pesticidas: Los pesticidas, plaguicidas o agroquímicos, son un tipo de sustancias químicas o una mezcla de sustancias, destinadas a matar, repeler, atraer, regular o interrumpir el crecimiento de seres vivos considerados plagas.
Destilar: La destilación consiste en separar por obra del calor una sustancia volátil de otras más fijas. Luego de calentarla se enfría el vapor, para reducirlo otra vez al estado líquido. Esto se conoce como destilación simple, donde la solución está integrada por una o más sustancias sólidas disueltas en un líquido.
Disolvente: En la soluciones, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Lo más usual es que el solvente sea la sustancia que establece el estado físico de la solución.
Solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Degradar: Es cuando un elemento pierde algunas de sus características esenciales debido a la acción de otros, ya sea para realizar una acción como una consecuencia de aquella. También se puede entender como una perdida de calidad o mas bien dicho como la transformación de una calidad "x" o superior en otra menor, producto de una acción sobre ella.
NOMBRE: Johan Ordenes Galleguillos
CURSO: Segundo medio A
FECHA: Jueves 19 de Abril, 2012
ASIGNATURA: Química
COLEGIO: Colegio Santa Familia
En el laboratorio se puede preparar por oxidación del etanol o el acetaldehído, con permanganato de potasio.
5C2H5OH + 4MnO4-(ac) + 12H+(ac) 5CH3- COOH + 4Mn++(ac) + 11H2O
5CH3CHO + 2MnO4-(ac) + 6H+(ac) 5CH3-COOH + 2Mn++(ac) + 3H2O
También se prepara en el laboratorio, destilando una mezcla de acetato de sodio con ácido sulfúrico.
CH3-COONa + H2SO4 CH3-COOH + NaHSO4
El ácido acético es un ácido débil, cuya constante de ionización tiene como valor 1.8 x 10-5 para la expresión de equilibrio.
* El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más importantes; es un componente principal del vinagre, muy usado como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias, como fijador de colores, como disolvente, como materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y muchos otros derivados.
3.- Ácido etanodioico u oxalico
Es el ácido más representativo del grupo de los dicarboxílicos, llamados así porque poseen dos grupos funcionales en la molécula. A este grupo pertenecen además, el ácido propanodioico o malónico (HOOC-CH2-COOH), el butanodioico o succínico (HOOC-(CH2)2-COOH), el pentanodioico o glutámico (HOOC-(CH2)3-COOH) y el hexanodioico o adípico (HOOC-(CH2)4-COOH).
La fórmula química del ácido oxálico es: C2H4O4 o (COOH)2 o HOOC-COOH y en forma estructural:
O O
C -C
HO OH
Es un sólido que cristaliza generalmente en el sistema monoclínico. En su forma hidratada funde a 101°C y en forma anhidra a 189°C. Se disuelve fácilmente en agua y alcohol.
En el laboratorio se puede preparar al tratar el azúcar de caña con ácido nítrico concentrado, en presencia del pentóxido de vanidio que actúa como catalizador.
V2O5
C12H22O11 + 36HNO3 6(COOH)2 + 36NO2 + 23H2O
En la industria que prepara a partir del metanoato de sodio, calentándolo entre 300 y 350°C.
calor
2H-COONa NaOOC-COONa + H2O
oxalato de sodio
El oxalato de sodio se transforma luego en oxalato de calcio, tratándolo con cloruro de calcio.
NaOOC-COONa + CaCl2 (COO)2Ca + 2NaCl
El oxalato de calcio se trata con ácido sulfúrico, para obtener el ácido oxálico.
(COO)2Ca + H2SO4 HOOC-COOH + CaSO4
El ácido oxálico es un buen reductor, lo cual se manifiesta por la desaparición del color púrpura de una solución de KMnO4, que se reduce a Mn++ y el ácido oxálico se oxida a CO2 y H2O, según la reacción:
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn++ + 10CO2 + 14H2O
Esta reacción hace que el ácido oxálico sea tan utilizado en análisis químico cuantitativo, concretamente en análisis volumétrico (permanganometría).
* El ácido oxálico se utiliza para quitar manchas de hierro y de tinta, debido a que forma un complejo soluble con el hierro en forma iónica. También se utiliza en tintorería
La fórmula química del ácido oxálico es: C2H4O4 o (COOH)2 o HOOC-COOH y en forma estructural:
O O
C -C
HO OH
Es un sólido que cristaliza generalmente en el sistema monoclínico. En su forma hidratada funde a 101°C y en forma anhidra a 189°C. Se disuelve fácilmente en agua y alcohol.
En el laboratorio se puede preparar al tratar el azúcar de caña con ácido nítrico concentrado, en presencia del pentóxido de vanidio que actúa como catalizador.
V2O5
C12H22O11 + 36HNO3 6(COOH)2 + 36NO2 + 23H2O
En la industria que prepara a partir del metanoato de sodio, calentándolo entre 300 y 350°C.
calor
2H-COONa NaOOC-COONa + H2O
oxalato de sodio
El oxalato de sodio se transforma luego en oxalato de calcio, tratándolo con cloruro de calcio.
NaOOC-COONa + CaCl2 (COO)2Ca + 2NaCl
El oxalato de calcio se trata con ácido sulfúrico, para obtener el ácido oxálico.
(COO)2Ca + H2SO4 HOOC-COOH + CaSO4
El ácido oxálico es un buen reductor, lo cual se manifiesta por la desaparición del color púrpura de una solución de KMnO4, que se reduce a Mn++ y el ácido oxálico se oxida a CO2 y H2O, según la reacción:
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn++ + 10CO2 + 14H2O
Esta reacción hace que el ácido oxálico sea tan utilizado en análisis químico cuantitativo, concretamente en análisis volumétrico (permanganometría).
* El ácido oxálico se utiliza para quitar manchas de hierro y de tinta, debido a que forma un complejo soluble con el hierro en forma iónica. También se utiliza en tintorería
Glosario
Se conoce como fusión al proceso físico que implica el cambio de estado de una materia de sólido a líquido. Al calentar la materia en estado sólido, se produce una transferencia de energía a los átomos, que comienzan a vibrar con mayor rapidez.
Se conoce como fusión al proceso físico que implica el cambio de estado de una materia de sólido a líquido. Al calentar la materia en estado sólido, se produce una transferencia de energía a los átomos, que comienzan a vibrar con mayor rapidez.
Se conoce como fusión al proceso físico que implica el cambio de estado de una materia de sólido a líquido. Al calentar la materia en estado sólido, se produce una transferencia de energía a los átomos, que comienzan a vibrar con mayor rapidez.
Fundir: El proceso de fundición suele consistir en la fabricación de piezas a partir de derretir un material e introducirlo en un molde. Allí el material derretido se solidifica y adquiere la forma del molde.
Misciblilidad: se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.
Pesticidas: Los pesticidas, plaguicidas o agroquímicos, son un tipo de sustancias químicas o una mezcla de sustancias, destinadas a matar, repeler, atraer, regular o interrumpir el crecimiento de seres vivos considerados plagas.
Destilar: La destilación consiste en separar por obra del calor una sustancia volátil de otras más fijas. Luego de calentarla se enfría el vapor, para reducirlo otra vez al estado líquido. Esto se conoce como destilación simple, donde la solución está integrada por una o más sustancias sólidas disueltas en un líquido.
Disolvente: En la soluciones, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Lo más usual es que el solvente sea la sustancia que establece el estado físico de la solución.
Solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Degradar: Es cuando un elemento pierde algunas de sus características esenciales debido a la acción de otros, ya sea para realizar una acción como una consecuencia de aquella. También se puede entender como una perdida de calidad o mas bien dicho como la transformación de una calidad "x" o superior en otra menor, producto de una acción sobre ella.
Fuentes:
http://www.monografias.com/trabajos5/acicar/acicar.shtml#sales
http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/nomenclatura-acidos-carboxilicos.html
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.html
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_acidos_carboxilicos.html
http://acidoscarb.blogspot.es/
CURSO: Segundo medio A
FECHA: Jueves 19 de Abril, 2012
ASIGNATURA: Química
COLEGIO: Colegio Santa Familia
